镁牺牲阳极在电阻率高于8000欧姆.米的土壤中，可以使用高电位镁阳极，牺牲阳极阴极保护方法中，镁阳极可用于电阻率在20欧.米到100欧姆.米的土壤或淡水环境中。自然界中，大多数金属是以化合物状态存在的，通过炼制，被赋予能量才从离子状态转变成原子状态，然而回归自然状态使金属固有的本性，把金属周围的电解质发生反应，从原子变成离子的过程为腐蚀。

镁合金牺牲阳极材料的理论容量要大，理论电容量是根据定律计算的消耗单位质量金属所产生的电量，对于牺牲阳极，消耗单位质量的阳极金属所产生的的电量要大，或者说产生1A.h的单位电量所消耗的阳极质量要少，由此决定了阳极使用寿命长，经济性好的保护效果。

阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，使金属各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法，所以说为了防止输水管线的腐蚀，利用牺牲阳极来防止腐蚀，镁合金牺牲阳极比较适合。

牺牲阳极保护原理

根据电化学原理，把不同电极电位的两种金属置于电解质体系内，当有导线连接时就有电流流动，这时，电极电位较负的金属为阳极、利用两金属的电极电位差作阴极保护的电流源。这就是牺牲阳极法的基本原理。

1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。

2、被腐蚀的是原电池的负极。（较活泼的金属，如锌保护铁）

3、负极发生的是失去电子的氧化反应。

4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。

5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应），电解池中，与电源正极相接地称为阳极（发生氧化反应）、与电源负极相接地称为阴极（发生还原反应）。

6、而实际上，在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了），同理，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）。