利用金属天然电位差形成原电池：高电位镁合金更活泼、电位更负，主动充当 “牺牲阳极” 被腐蚀溶解，把电子源源不断送给被保护的钢结构，让钢材变成阴极而停止生锈。

1. 基础：金属电位（电化学序）

不同金属在土壤/水中有固定稳定电位，电位越负，金属越活泼、越容易被腐蚀。

碳钢（管道/储罐）：-0.55~ -0.85 V（CSE，铜/硫酸铜参比）

高电位镁合金：-1.70~-1.75 V（CSE）

锌阳极：仅-1.05V（CSE）

镁与钢之间电位差接近 1.0V，牺牲阳极里驱动力强，这就是 “高电位” 的意义。

2. 完整工作过程（四步）

形成原电池：镁阳极+被保护钢件+电解质（土壤/水）+导线连接→天然原电池闭合。

阳极反应（镁牺牲自己）：镁原子失去电子，变成镁离子溶解到电解质中，镁被慢慢腐蚀消耗。

   电子流向钢材（保护核心）：电子通过导线/金属接触，从镁阳极流到碳钢表面，让钢材整体带上负电。

阴极反应（钢停止腐蚀）：钢材表面获得足够电子，原本会让钢生锈的铁溶解反应被强制停止，只发生无害的水/氧还原反应。

3. 电流回路（完整闭环）

镁阳极：失电子→溶解消耗

电子：经导线→钢结构

钢结构：带负电→被保护

电流：经土壤/水→回到镁阳极

循环持续，直到镁阳极基本消耗完。